Inhoud
Bindende hoeken verwijzen naar de hoeken gecreëerd bij de vorming van moleculaire verbindingen. Wanneer ze worden gemaakt, zijn verschillende hoeken mogelijk, gebaseerd op de oriëntatie van atomen en elektronen. De moleculaire geometrie is dus belangrijk voor de waarde van de hoeken. De standaardtypen van moleculaire vormen die worden gecreëerd wanneer solitaire elektronenparen niet in het centrale atoom aanwezig zijn, zijn: lineair, driehoekig vlak, tetraëdrisch, driehoekig piramidaal en octaëdrisch. De bindingshoek kan worden berekend op basis van de vorm van het molecuul.
routebeschrijving
-
Analyseer de formule van de moleculaire verbinding en teken de Lewis-structuur door het juiste atoom in het midden te plaatsen en het aantal valentie-elektronen te tellen. Men kan de juiste dubbele, drievoudige en enkele bindingen maken, afhankelijk van het aantal elektronen dat nodig is voor de constructie.
-
Pas de methode van afstoting van de elektronenparen van de valentie-laag toe op de Lewis-structuur. Om dit principe te gebruiken, moet u het aantal elektronenparen tellen. Dit omvat zowel solitaire als verbonden paren. In het model kunnen dubbele en drievoudige obligaties als enkele obligaties worden behandeld.
-
Onderscheid het aantal bindingsparen van het aantal eenzame paren. Als de moleculaire structuur geen solitaire paren heeft, dan is het lineair, driehoekig, vlak, tetraëdrisch, driehoekig, piramidaal en octaëdrisch. Een lineaire vorm heeft twee hechtende paren en een hoek van 180 °. Een platte driehoekige verbinding heeft drie aansluitingen en een hoek van 120 °. Een tetraëdrische vorm heeft vier bindingen en een hoek van 109,5 °. Een driehoekige piramidale vorm heeft vijf verbindingen op 120º tussen equatoriale verbindingen en 90º tussen de axiale verbindingen. Een octaëdrische vorm heeft zes bindingen en 90 ° bindingshoeken.
-
Bepaal of het molecuul solitaire bindingen heeft of niet. Als dit het geval is, telt u eerst het aantal oproepen. Dit geeft de algemene geometrie aan, terwijl het aantal solitaire paren de moleculaire geometrie aangeeft. Een molecuul met twee bindingsparen en een solitair paar heeft dus een platte driehoekige vorm. Het heeft verbindingshoeken van minder dan 120º. Een molecuul met drie paren bindingen en een solitair paar heeft de pyramidale tetraëdrische vorm en een met twee bindingsparen en twee solitaire paren is tetraëdrisch gevouwen. Beide vormen hebben verbindingshoeken van minder dan 109,5 °. Een molecuul met vier hechtingsparen en een solitair paar is driehoekig piramidevormig met T-geometrie en hechthoeken van minder dan 90 °. Een molecuul met twee bindingsparen en drie solitaire paren heeft een lineaire bipyramidale driehoekige vorm en een hoek van 180 ° in het axiale vlak. Een molecuul met vijf paar bindingen en een solitair paar heeft een vierkante piramidale octaëdrische vorm en hoeken van minder dan 90 °. Een molecuul met vier hechtingsparen en twee solitaire paren heeft een vierkante platte octaëdrische vorm en hoeken van minder dan 90 °
tips
- De waarde van de verbindingshoeken komt overeen met de moleculaire geometrie en het elektronenpaar.
Wat je nodig hebt
- Moleculaire samengestelde formule
- Lewis-structuur