Inhoud
De isotopen van een element zijn atomen met een wisselend aantal neutronen. Hoewel de atomen van hetzelfde element hetzelfde aantal protonen moeten hebben om als hetzelfde element te worden geclassificeerd, kan het aantal neutronen variëren. De relatieve abundantie van een isotoop is het percentage atomen in een specifiek element dat van een bepaald isotoop is. De isotoop van het element wordt gedefinieerd door een getal net achter de naam van het element in het periodiek systeem. Het koolstofelement heeft bijvoorbeeld altijd zes protonen. Koolstofisotopen, zoals koolstof 12 en koolstof 14, hebben verschillende aantallen neutronen.
Stap 1
Raadpleeg het periodiek systeem om de atomaire massa te bepalen van een element waarvan u de isotopen meet. Het is ook nodig om de atomaire massa van elke gemeten isotoop te kennen.
Stap 2
Vervang deze waarden in de vergelijking: a = bx + c (1 - x), waarbij 'a' de atoommassa van het element is, 'b' en 'c' de atoommassa's van twee isotopen en 'x' de onbekende variabele . Als de atoommassa van een element bijvoorbeeld 12 is en twee van zijn isotopen atoommassa's 14 en 6 hebben, is de vergelijking: 12 = 14x + 6 (1 - x).
Stap 3
Los de vergelijking op om x te vinden. Het vinden van x in vergelijking 12 = 14x + 6 (1 - x) bestaat bijvoorbeeld uit: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. Dit betekent dat de abundantie van de eerste isotoop 0,75 x 100 = 75% is.
Stap 4
Trek de abundantie van de eerste isotoop af van 100% om de abundantie van de tweede isotoop te verkrijgen. Als de abundantie van de eerste bijvoorbeeld 75% is, dan: 100% - 75% = 25%. De abundantie van de tweede isotoop is 25%.