Inhoud
Chemici verdelen zuren in twee klassen: sterk en zwak. Wat deze klassen onderscheidt, is het gedrag van zuren in water. Wanneer een zuur zoals zoutzuur of HCl in water oplost, valt het uiteen in de H (+) en Cl (-) ionen. Bovendien dissocieert bijna elk HCl-molecuul volledig, omdat dit zuur sterk is. Een zwak zuur, zoals fosforzuur of H3PO4, scheidt echter een klein percentage van zijn moleculen. De numerieke waarde die de dissociatie van een zwak zuur vertegenwoordigt, is Ka, meestal een heel klein getal. Azijnzuur, een van de zwakste 'sterkste' zuren, heeft bijvoorbeeld een Ka-waarde van 0,0000018. Daarom berekenen chemici pKa, of -log (Ka), om geschiktere getallen te produceren. In het geval van azijnzuur, pKa = -log (0,000018) = 4,8.
Stap 1
Zoek de pKa van het zuur waarvan je de Ka wilt berekenen. Tabellen met pKa zijn online te vinden. Boorzuur, B (OH) 3, vertoont bijvoorbeeld een pKa van 9,23
Stap 2
Verander het pKa-signaal van positief in negatief.
Stap 3
Ontdek Ka door de antilog van de negatieve pKa-waarde te berekenen. In de meeste rekenmachines wordt de antilogknop weergegeven door 10 ^ x, of 10 verhoogd tot x, waarbij x staat voor een getal dat in de rekenmachine is ingevoerd. Voortzetting van het voorbeeld van stap 1, 10 ^ (- 9,23) = 0,000 000 000923, of, in wetenschappelijke notatie, 9,23 x 10 ^ (- 10).