Inhoud
De logaritmische pH-schaal varieert van 0 tot 14 en symboliseert de zuurgraad van een oplossing. Een pH lager dan 7 is zuur, terwijl een pH hoger dan 7 basisch is. Wiskundig gezien is pH de negatieve logaritme van de molaire ionenconcentratie (H +) in de oplossing: pH = - Log (H +). Natriumhydroxide (NaOH) is een sterke base die volledig dissocieert in water volgens de volgende vergelijking: NaOH = Na (+) + OH (-). Het product van de ionenconcentratie H (+) en OH (-) is constant: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
Stap 1
Verdeel de massa NaOH in de oplossing door de molaire massa (40) van de verbinding om het aantal mol te berekenen. Als bijvoorbeeld 2 g NaOH wordt opgelost in 500 ml water, is de formule 2/40 = 0,05 mol.
Stap 2
Verdeel het aantal mol NaOH door het volume van de oplossing (in liters) om de molaire concentratie NaOH te berekenen. In dit voorbeeld is het volume van de oplossing 500 ml of 0,5 L; de molaire concentratie is 0,05 / 0,5 = 0,1 mol / l.
Stap 3
Deel het getal 10 ^ (- 14) door de NaOH-concentratie om de ionenconcentratie (H +) in de oplossing te berekenen. In dit voorbeeld is de H + -concentratie 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13) mol / L.
Stap 4
Bereken de logaritme van de waterstofionenconcentratie en vermenigvuldig dit resultaat met -1 om de pH-waarde te krijgen. In dit voorbeeld is de pH (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.