Inhoud
Ionische en moleculaire verbindingen zijn twee van de meest voorkomende soorten verbindingen die in de natuur voorkomen. Beide soorten verbindingen worden gevormd wanneer individuele atomen van bepaalde elementen met elkaar in botsing komen en bindingen vormen. Deze bindingen houden de atomen bij elkaar en kunnen worden verbroken door andere chemische reacties of door toepassing van warmte.
Connectie type
Ionische verbindingen worden verbonden door ionische bindingen, terwijl moleculaire verbindingen worden verbonden door covalente bindingen. Een ionische binding wordt gevormd tussen ionen met een tegengestelde lading via elektrostatische aantrekking. Volgens de wet van Coulomb is de kracht van elektrostatische aantrekkingskracht gebaseerd op de nabijheid van de atomen en de kracht van de elektrische lading. Omdat deze geladen ionen zo dichtbij zijn, is de binding extreem sterk. De veel zwakkere covalente binding wordt gevormd wanneer gekoppelde atomen gemeenschappelijke elektronen delen.
Fysieke toestand
Moleculaire verbindingen komen van nature voor in vaste, vloeibare of gasvormige toestand, terwijl ionische verbindingen normaal gesproken worden aangetroffen in de vorm van kristallijne vaste stoffen, bij normale temperaturen op aarde. Moleculaire vaste stoffen zijn mild in vergelijking met ionische verbindingen, de laatste zijn kwetsbaarder en vatbaarder voor breuk. Omdat de covalente binding zwakker is dan de ionische binding, veranderen moleculaire verbindingen bij lage temperaturen in vloeistof of gas. Ionische verbindingen bereiken deze toestanden alleen bij zeer hoge temperaturen.
Elementaire training
De elementen in het periodiek systeem zijn ingedeeld in drie groepen die bekend staan als metalen, niet-metalen en metalloïden. Alleen moleculaire verbindingen kunnen worden gevormd uit elementen die als niet-metallisch zijn geclassificeerd; als er een metaal of metalloïde bij de binding betrokken is, moet het een ionische binding vormen en dus een ionische verbinding. Omdat metalen de neiging hebben elektronen te verliezen, terwijl moleculaire verbindingen de neiging hebben elektronen te winnen, is het in het algemeen nodig om een metaal en een niet-metaal te hebben om een ionische verbinding te vormen.
Elektriciteit geleiden
Ionische verbindingen geleiden elektriciteit zowel in vloeibare toestand als opgelost in water, maar niet in vaste toestand. Anderzijds geleiden moleculaire verbindingen onder geen van deze omstandigheden elektriciteit. Het verschil komt neer op de mobiliteit van de ionen; een gesmolten of opgeloste ionische verbinding geeft mobiele ionen vrij die naar positieve en negatieve elektroden kunnen bewegen om elektronen te verzamelen en vrij te geven. Moleculaire verbindingen geven deze vrije ionen niet af en daarom vindt er geen elektronenoverdracht plaats.