Inhoud
Chemici gebruiken verschillende eenheden om concentraties van stoffen in een mengsel of oplossing te beschrijven. Delen per miljoen of ppm, partiële druk, molariteit, molaliteit en massa- / volumepercentage zijn verschillende vormen die de concentraties beschrijven. De twee meest voorkomende vormen in de chemie zijn molariteit en molaliteit, die worden gebruikt bij het praten over oplossingen.
definitie
Een mol is een basiseenheid in de chemie; het bevat 6.022 x 10 ^ 23 deeltjes, atomen, ionen of moleculen. Molariteit is het aantal molen van de stof opgelost in één volume oplossing in liter, terwijl de molaliteit het aantal molen is van de stof opgelost in de massa van het oplosmiddel in kilogram. Beide meten de hoeveelheid opgeloste stof in mol, maar de molariteit meet de hoeveelheid oplossing in termen van het volume, terwijl de molaliteit de hoeveelheid oplosmiddel bepaalt in termen van zijn massa.
Oplossing versus oplosmiddel
Een belangrijk verschil tussen molariteit en molaliteit betreft de manier waarop de oplossing wordt gemeten. De molaliteit meet kilogram oplosmiddel terwijl de molariteit liters oplossing bepaalt. Dienovereenkomstig is de wijze van bereiden van een oplossing verschillend afhankelijk van de maat van de gewenste concentratie, of het nu in termen van molariteit of molaliteit is. Als de molariteit wordt gebruikt, voeg dan de opgeloste stof toe in een beetje oplosmiddel en voeg dan meer oplosmiddel toe tot de totale waarde van de oplossing het gewenste volume bereikt. Als molaliteit wordt gebruikt, ongeacht de hoeveelheid oplosmiddel die nodig is, weeg en voeg dan de juiste hoeveelheid opgeloste stof toe.
toepassingen
Molariteit wordt vaker gebruikt dan molaliteit; in de meeste gevallen van chemie en biochemie is het eenvoudigweg een handiger meeteenheid. Molaliteit heeft echter een belangrijk voordeel: het is volledig onafhankelijk van druk en temperatuur. Naarmate de temperatuur van een oplossing verandert, verandert ook de dichtheid en dus het volume. Dit effect is meestal niet significant in de meeste experimenten, maar in sommige gevallen kan het zijn - vooral in experimenten met vriespuntvermindering of verhoging van het kookpunt. In deze situaties gebruiken chemici molaliteit in plaats van molariteit.
gelijkenissen
In veel gevallen zal het berekenen van de molariteit en molaliteit voor dezelfde oplossing resulteren in twee verschillende getallen. In sommige gevallen kunnen molariteit en molaliteit echter sterk op elkaar lijken. Als het oplosmiddel water is en de oplossing is zeer verdund (dat wil zeggen, er is weinig oplosmiddel aanwezig), zal de dichtheid van de oplossing in de buurt komen van die van zuiver water (1 gram per kubieke centimeter bij kamertemperatuur). In dit geval zal de molaliteit vergelijkbaar zijn met molariteit. Naarmate echter de opgeloste concentratie toeneemt, neemt de dichtheid van de waterige oplossing ook toe, en dit zal niet langer waar zijn.