Inhoud
Om te begrijpen hoe zeep en wasmiddel werken, moet u eerst de chemie achter wasmiddelmoleculen, water en ongewenste deeltjes, zoals olie en vet, begrijpen. Alle moleculen hebben een bepaalde polariteit, wat een lading is. Deze lading beïnvloedt de manier waarop de moleculen zich met elkaar verbinden. Water wordt bijvoorbeeld beschouwd als een polair molecuul met een negatieve lading, omdat de elektronen in zijn structuur ongelijk verdeeld zijn. Dit betekent dat het zich kan binden met andere watermoleculen vanwege zijn polariteit. Als een glas water bijvoorbeeld in een glas sap wordt gegoten, mengen ze zich en scheiden ze niet, omdat het sap grotendeels water is. Om dezelfde reden worden oliedeeltjes als niet-polair beschouwd zonder aanzienlijke lading, omdat de elektronen gelijkmatig zijn verdeeld.Deze moleculen zullen zich binden met andere niet-polaire moleculen, zoals alcohol en benzine. Wanneer u echter olie in een glas water giet, zullen de twee stoffen niet vanzelf vermengen. Een eenvoudige manier om deze associaties te onthouden is "gelijken lossen op".
Moleculen
Vaste stoffen en vloeistoffen
Daarnaast is het belangrijk op te merken dat stoffen niet vloeibaar hoeven te zijn om bindingen te vormen; veel zouten, zoals natriumchloride (NaCl), ook wel keukenzout genoemd, lossen gemakkelijk op in polaire verbindingen, zoals water. Niet-polaire verbindingen zoals vetten en vetten kunnen oplossen in niet-polaire vloeibare oplossingen, zoals benzine.
Aansluiten en verwijderen
Hoe kan dit het wasmiddel laten reageren met de olie en het reinigen? Dit komt doordat het wasmiddel een apolair en een polair uiteinde heeft. Volgens chemicus David A. Katz is de reden dat zeep en wasmiddelen kunnen reinigen het resultaat van hun vermogen om in water onoplosbare (niet-polaire) moleculen, zoals olie en vet, te dispergeren in een oplossing met water. Wanneer water en wasmiddel worden gemengd, groeperen ze zich en vormen ze moleculen die bekend staan als micellen. Wanneer ze olie- of vetdeeltjes tegenkomen, omringen ze ze en wordt het vet aangetrokken tot het midden van de micel, waar de niet-polaire uiteinden van het wasmiddel samenkomen. Vervolgens bindt het wasmiddel zich met het niet-polaire oliedeeltje en aan het einde van de reactie wordt de micel gebroken, aangezien het polaire uiteinde van het wasmiddel zich bindt met water. Het oliedeeltje wordt vervolgens met het water gewassen.