Inhoud
- Lineaire elektronische geometrie
- Planaire trigonale elektronische geometrie
- Tetraëdrische elektronische geometrie
- Trigonale bi-piramidale elektronische geometrie
- Octaëdrische elektronische geometrie
Elektronische en moleculaire geometrieën zijn beide complexe concepten die in de chemie worden gebruikt. Hoewel ze over het algemeen vergelijkbaar zijn, zijn er verschillende fundamentele verschillen, voornamelijk dat de geometrie van elk elektron verband houdt met een of meer moleculaire geometrieën. Elektronische geometrie hangt af van de elektronische structuur van het centrale atoom in een molecuul, terwijl moleculaire geometrie afhangt van het feit of er atomen aan het centrale atoom of paren vrije elektronen zijn bevestigd.
Lineaire elektronische geometrie
Lineaire elektronische geometrie omvat een centraal atoom met twee paar elektronen verbonden onder een hoek van 180 graden. De enige mogelijke moleculaire geometrie voor lineaire elektronische geometrie is ook lineair en bestaat uit drie atomen in een rechte lijn. Een voorbeeld van een molecuul met een lineaire moleculaire geometrie is kooldioxide, CO2.
Planaire trigonale elektronische geometrie
Vlakke trigonale elektronische geometrie omvat drie paar elektronen die zijn verbonden onder een hoek van 120 graden, georganiseerd in de vorm van een vlak. Als de atomen op de drie locaties met elkaar verbonden zijn, wordt de moleculaire vorm ook wel het platte trigonaal genoemd; Als de atomen echter aan slechts twee van de drie elektronenparen zijn bevestigd, waardoor er een vrij paar overblijft, wordt de moleculaire vorm hoekig genoemd. Een hoekige moleculaire geometrie resulteert in iets verschillende verbindingshoeken van 120 graden.
Tetraëdrische elektronische geometrie
Tetraëdrische elektronische geometrie omvat vier paar elektronen die onder een hoek van 109,5 graden van elkaar zijn verbonden, waardoor een geometrie wordt gevormd die eruitziet als een tetraëder. Als alle vier de elektronenparen aan de atomen zijn gehecht, wordt de moleculaire vorm ook wel een tetraëder genoemd. De naam "piramidale trigonaal" wordt gegeven in gevallen waarin er een paar vrije elektronen en drie andere atomen zijn. In het geval dat er slechts twee atomen zijn, wordt de naam "hoekig" gebruikt, evenals de geometrie die bestaat uit twee atomen die zijn verbonden met een centraal atoom met een vlakke trigonale elektronische geometrie.
Trigonale bi-piramidale elektronische geometrie
Trigonale bipyramidale elektronische geometrie is de naam die wordt gegeven aan elektronische geometrie met vijf paren bindende elektronen. De naam komt van de vorm van de drie paren verbonden in een vlak met een hoek van 120 graden en de overige twee paren onder een hoek van 90 graden ten opzichte van het vlak, wat resulteert in een vorm die lijkt op twee piramides die met elkaar zijn verbonden. Er zijn vier mogelijke moleculaire geometrieën voor bipyramidale trigonale elektronische geometrie met vijf, vier, drie en twee atomen bevestigd aan het centrale atoom, en worden respectievelijk trigonaal, wigvormig, T-vormig en lineair bipyramidaal genoemd. De drie paren vrije elektronen vullen de drie ruimtes altijd eerst met bindingshoeken van 120 graden.
Octaëdrische elektronische geometrie
Octaëdrische elektronische geometrie omvat zes paar elektronen die zijn verbonden, allemaal in een hoek van 90 graden met elkaar. Er zijn drie mogelijke elektronische geometrieën, met zes, vijf en vier atomen aan het centrale atoom, en ze worden respectievelijk octaëdrisch, vierkant piramidaal en vierkant planair genoemd.