Inhoud
In de chemie wordt het resultaat een oplossing genoemd wanneer de ene stof in een andere wordt opgelost. De stof die wordt opgelost, wordt een opgeloste stof genoemd en de stof waarin de ander wordt opgelost, wordt een oplosmiddel genoemd. Als het oplosmiddel water is, wordt de resulterende oplossing een waterige oplossing genoemd. Sommige opgeloste stoffen, zoals keukenzout (NaCl), ioniseren of scheiden zich in geladen deeltjes die ionen worden genoemd, wanneer ze zich in een waterige oplossing bevinden. Hierdoor kan de oplossing elektriciteit geleiden, daarom worden deze oplossingen elektrolyten genoemd. Stoffen zoals sucrose, kooksuiker (C12H22O11), scheiden niet in ionen en worden niet-elektrolyten genoemd.
Entropie
Entropie is een maat voor de ongeorganiseerde beweging van atomen en moleculen in een stofmonster. Het is ook de reden waarom stoffen oplossen. Wanneer suiker bijvoorbeeld aan water wordt toegevoegd, wordt energie gebruikt om de moleculen in de suiker te scheiden. De watermoleculen beginnen zich dan te verspreiden om plaats te maken voor suiker. Zowel water als suiker vertonen tijdens dit proces een toename in entropie.
Temperatuur
Volgens de tweede wet van de thermodynamica verhoogt het toevoegen van warmte aan een systeem als oplossing de entropie. Wanneer energie wordt toegevoegd aan een suiker-in-water-oplossing om de temperatuur te verhogen, neemt ook de entropie toe. Dit betekent dat de suikermoleculen sneller scheiden en dat de watermoleculen sneller rond de suiker bewegen totdat deze volledig is opgelost.