Inhoud
Titreerbare zuurgraad is de totale hoeveelheid zuur in een oplossing, zoals bepaald door titratie met een standaard natriumhydroxideoplossing (titrant). De werking van de reactie wordt bepaald door een chemische indicator die op dit punt van kleur verandert. Titreerbare zuurgraad (in g / 100 ml) wordt typisch gebruikt om de zuurgraad uit te drukken van wijnen die verschillende organische zuren bevatten, maar vooral de hoeveelheid wijnsteenzuur. Als voorbeeld zullen we de titreerbare zuurgraad van de wijnsteenzuuroplossing (C4H6O6) berekenen, als de hoeveelheid van 15 ml werd getitreerd met 12,6 ml 0,1 molaire oplossing van natriumhydroxide (NaOH).
Stap 1
Bereken de molaire massa van het zuur in de oplossing als de som van de massa van alle atomen in het molecuul. De atoomgewichten van overeenkomstige elementen worden gegeven in het periodiek systeem van chemische elementen (zie bronnen).In ons voorbeeld zou dit zijn: Molaire massa (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mol.
Stap 2
Vermenigvuldig het volume van de standaard NaOH-oplossing met de concentratie om het aantal mol titrant te bepalen dat voor de titratie is gebruikt. Aantal mol = volume (in l) x molaire concentratie (mol / l).
In ons voorbeeld is het volume van de gebruikte NaOH-oplossing 12,6 ml of 0,0126 L. Daarom is het aantal mol (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mol / L = 0,00126 mol.
Stap 3
Schrijf de chemische reactie op waarop de titratie is gebaseerd. In ons voorbeeld is het een neutralisatiereactie uitgedrukt als C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
Stap 4
Bepaal het aantal mol van het zuur met behulp van de vergelijking uit stap 3. In ons voorbeeld reageert volgens de vergelijking één molecuul zuur met twee moleculen NaOH. Dus 0,00126 mol NaOH (stap 2) interageren met tweemaal zoveel moleculen (0,00063 mol) wijnsteenzuur.
Stap 5
Verdeel het aantal mol zuur (stap 4) door het volume van het aliquot en vermenigvuldig dit met 100 om de hoeveelheid zuur in 100 ml van de oplossing te berekenen. In ons voorbeeld, hoeveelheid (C4H6O6) = 0,00063 mol x 100 ml / 15 ml = 0,0042 mol.
Stap 6
Vermenigvuldig de hoeveelheid zuur in 100 ml (stap 5) met je molaire massa (stap 1) om de titreerbare zuurgraad (in g / 100 ml) te berekenen. In ons voorbeeld is de titreerbare zuurgraad = 0,0042 x 150 = 0,63 g / 100 ml.