Inhoud
PHA is de pH van het zuur en het pH-bereik kan variëren van nul tot 14. Voor bepaalde oplossingen kan deze waarde echter hoger of lager zijn. PKb is de negatieve logaritme van de basedissociatieconstante, of Kb, terwijl pKa de negatieve logaritme van de zuur- of Ka-ionisatieconstante is. Het is nuttig om te begrijpen hoe u de pHA uit pKb kunt berekenen, omdat dit proces u helpt om de relatie tussen deze waarden en de vergelijkingen die betrekking op elkaar hebben beter te begrijpen.
routebeschrijving
-
Bepaal de pKa van de oplossing. De relatie tussen pKa en pKb is pKa + pKb = 14, of pKw, de negatieve logaritme van de waterdissociatieconstante. Als de pKa van methanol bijvoorbeeld gelijk is aan -2,4, dan is pKa = 14 - pKb = 14 - (-2,4) = 16,4.
-
Schrijf de gegeven informatie over de concentratie van de geconjugeerde base en het zuur. Het probleem kan bijvoorbeeld zijn dat u de pH moet vinden als er 0,2 M van de geconjugeerde base en 0,2 M zuur is.
-
Zet de waarden in de Henderson-Hasselbalch-vergelijking, die pH = pKa + log ([geconjugeerde base] / [acid]) is. Daarom is pH = 16,4 + log (2,0 / 2,0). Dit geeft een pH-waarde van 16.4.
Wat je nodig hebt
- computer
- Scheikunde boek
- rekenmachine