Inhoud
Een calorimeter is een apparaat dat de warmte kan meten die vrijkomt of geabsorbeerd wordt bij een chemische reactie. Een voorbeeld van een eenvoudige calorimeter is een piepschuimbeker gevuld met water met een gedeeltelijk gesloten deksel. Door een kleine opening wordt een thermometer geplaatst om de temperatuurverandering in het water te meten. Er zijn ook de meest geavanceerde soorten calorimeters. Het kalibreren van een calorimeter is relatief eenvoudig en kan in slechts een paar stappen worden gedaan.
Instructies
Stap 1
Meet de waargenomen verandering in temperatuur met de werkelijke verplaatsing als gevolg van warmteoverdracht. Een eenvoudige manier om dit te doen, is door gedurende een bepaalde tijd stroom door de calorimeter te sturen.
Stap 2
Let op de vergelijking Q = I x V x T. "I" staat voor de stroom, "T" voor de tijd en "V" voor de spanning. Gebruik deze vergelijking om "Q" te berekenen, wat de hoeveelheid warmte weergeeft die na de reactie elektrisch aan de calorimeter wordt gegeven.
Stap 3
Gebruik de waargenomen temperatuurstijging om de warmtecapaciteit van de calorimeter te berekenen. Dit wordt ook wel de calorimeterconstante genoemd. De vergelijking is als volgt: C = Q / (temperatuurverandering). U moet "Q" en de waargenomen temperatuurverandering invoeren om de calorimeterconstante te vinden.
Stap 4
Gebruik de vergelijking Q = C x (verander de temperatuur wanneer een stof wordt verbrand in de calorimeter). Voor de "C" -waarde kunt u het antwoord van stap 3 invoeren. Voer voor de temperatuurverandering de temperatuurverandering in die wordt waargenomen wanneer de betreffende stof wordt verbrand in de calorimeter.
Stap 5
Schrijf je antwoord op. Het vertegenwoordigt de warmteoverdracht van de reactie en dit zal helpen om de calorimeter te kalibreren. Dit geeft weer hoe een persoon een calorimeter elektrisch kan kalibreren.