Inhoud
Bij laboratoriumoefeningen en scheikundige problemen gaat het vaak om het bestuderen van de eigenschappen van zuren en basen. De dissociatieconstante van een zuur of base, Ka, beschrijft het gemak waarmee een complexe ionische verbinding kan worden gedissocieerd in eenvoudige ionen. Omdat Ka-waarden veel kleiner zijn dan 1, worden pKa-waarden vaker gebruikt voor het gemak van notatie. Omdat pKa wordt gedefinieerd als de negatieve logaritme van Ka, is het omzetten van pKa naar Ka heel eenvoudig.
Stap 1
Schrijf de relatie tussen pKa en Ka. Volgens de "Chem Tutor" -website wordt dit uitgedrukt door de vergelijking: pKa = -log (Ka). De logaritme van het getal tussen haakjes - Ka - is de exponent van de macht waarmee het getal 10 wordt verhoogd om dat getal te geven. Bijvoorbeeld log (1000) = 3, omdat 10³ = 1000. Als het getal tussen haakjes kleiner is dan 1, zoals altijd het geval is bij Ka-waarden, is de logaritme negatief. Bijvoorbeeld log (0.001) = - 3, omdat 10 verheven naar "-3" 0,001 is.
Stap 2
Los de vergelijking voor Ka op. Het oplossen van de vergelijking omvat het isoleren van de gewenste variabele, Ka, van één kant van het gelijkteken. Omdat de relatie tussen Ka en pKa logaritmisch is gedefinieerd, kunnen we de vergelijking uit de vorige stap herschrijven als Ka = 10 ^ - (pKa).
Stap 3
Zoek Ka. Vervang de bekende pKa-waarde in de vergelijking uit de vorige stap. Bijvoorbeeld pKa = 3,26, dan Ka = 10 ^ -3,26.