Inhoud
Kaliumbicarbonaat (KHCO3) ontleedt in aanwezigheid van hitte (boven 100 ° C) in kaliumcarbonaat (K2HCO3), water (H2O) en koolstofdioxide (CO2). De reactie wordt gegeven als 2 KHCO3 -> K2CO3 + H2O + CO2. Continue verhitting kan dan het kaliumcarbonaat in kaliumoxide ontleden.
verschijning
Kaliumbicarbonaat is een wit, geurloos, gegranuleerd poeder.
oplosbaarheid
Kaliumbicarbonaat is oplosbaar in water maar onoplosbaar in alcohol. Het wordt in het algemeen gebruikt als een initiator bij een pH van 8,2 (enigszins basisch) en 0,1 molair oplossing.
synthese
Kaliumbicarbonaat wordt gemaakt door de reactie van kaliumcarbonaat met koolstofdioxide en water.
toepassingen
Het heeft verschillende toepassingen, zoals landbouw, brandblussers, apotheken en voedsel.
Toxiciteit voor mensen
Kaliumbicarbonaat wordt over het algemeen als veilig beschouwd. Het ontledingsproduct, kaliumcarbonaat, kan echter sterk alkalische oplossingen vormen, die bijtend zijn voor menselijke weefsels.