Inhoud
Geleidbaarheid, de maatstaf voor hoe goed een elektrische stroom ergens doorheen gaat, is direct gerelateerd aan de concentratie van ionen in oplossing. Hoe hoger de ionenconcentratie in de oplossing, hoe beter deze elektriciteit geleidt. Hoewel sommige sterk geconcentreerde oplossingen geen lineaire geleidbaarheidsrelatie volgen en worden beïnvloed door temperatuur, kan een standaardconversiefactor worden gebruikt om een betere schatting van de concentratie te maken als de geleidbaarheid bekend is.
Stap 1
Meet de geleidbaarheid van de oplossing. Verschillende conductivimeters zullen variëren in de werkingsmodus, maar de basismethode is om de elektrode in de oplossing te plaatsen en te wachten tot deze is gestabiliseerd. De stroom wordt weergegeven in microhms of microsiemens (deze eenheden zijn equivalent), hoewel oudere apparaten mogelijk alleen de weerstandswaarde weergeven.
Stap 2
Converteer het resultaat naar ohm. Als uw meter geen microhms of microsiemens omzet, noteert u de weerstandswaarde en gebruikt u de wet van ohm om de geleidbaarheid te vinden. In de volgende formules is "G" geleidbaarheid in ohm, "R" is soortelijke weerstand, "V" is spanning en "I" is stroomsterkte:
R = I / V G = 1 / R.
"G" moet dus worden gedeeld door 1 miljoen om het in microhms of microsiemens te verkrijgen.
Stap 3
Bereken de ppm (deeltjes per miljoen - concentratiemeting) uit de microhms (maat voor geleidbaarheid). Vermenigvuldig de microhms met 0,64 om ppm te verkrijgen. Dan is de concentratie in ppm = geleidbaarheid in microhms x 0,64.
Stap 4
Zet ppm om in molariteit. In de meeste gevallen wilt u zich concentreren op molariteit, niet op ppm. Gebruik het volgende principe om het te berekenen:
ppm = 0,001 g opgeloste stof in 1 liter oplossing (de opgeloste stof is de stof die is opgelost in het oplosmiddel om de oplossing te vormen).
Molariteit = mol / liter, dan kun je met behulp van de atoommassa (gram / mol) opgeloste stof (gevonden in een periodiek systeem of op het etiket van zijn kolf) de molariteit berekenen.
ppm (gram / liter) gedeeld door de atomaire massa (gram / mol) is gelijk aan molariteit (mol / liter).