Inhoud
Waterige chemicaliën (opgelost in water) worden veel gebruikt vanwege de mogelijkheid om de hoeveelheid van deze producten te regelen door de exacte selectie van het oplossingsvolume. Om de hoeveelheid van een chemische stof in een bepaald volume water te bepalen, moet u eerst de molariteit van de oplossing (mol / L) bepalen, die kan worden berekend met behulp van de massa van de verbinding die aan het volume water wordt toegevoegd, samen met de chemische samenstelling ervan .
Stap 1
Bepaal het molecuulgewicht van de verbinding. Voor elk type atoom in de chemische stof vermenigvuldigt u de atoommassa met de hoeveelheid ervan in het product. Tel de resultaten bij elkaar op om het molecuulgewicht van de chemische stof te bepalen. Glucose, C6H12O6, heeft bijvoorbeeld zes koolstofatomen (atoommassa van 12 g), 12 waterstofatomen (atoommassa van 1 g) en zes zuurstofatomen (atoommassa van 16 g). Daarom is het molecuulgewicht van suiker 6 x 12 g + 12 x 1 g + 6 x 16 g = 180 g.
Stap 2
Verdeel de massa van de chemische stof die aan een bepaald volume water wordt toegevoegd door de molecuulmassa om het aantal mol van dat product te vinden. Als u bijvoorbeeld 270 g glucose aan een volume water toevoegt, dan is 270 g / 180 g / mol = 1,5 mol.
Stap 3
Verdeel het aantal mol toegevoegd aan het volume water door het volume in liters om de molariteit van de oplossing te bepalen. Bijvoorbeeld, het toevoegen van 270 g glucose (1,5 mol) aan 3 liter water resulteert in een molariteit van 1,5 mol / 3 liter = 0,5 mol / l voor de oplossing.