Inhoud
Ammoniumnitraat is een redelijk veilige chemische verbinding die interessante eigenschappen heeft. De reactie die optreedt wanneer ammoniumnitraat aan het water wordt toegevoegd, dient als een nuttige demonstratie van een endotherme reactie. De eindproducten van de reactie tussen deze verbinding en water worden na een experiment gemakkelijk verwijderd en kunnen als kunstmest worden gebruikt.
Ammoniumnitraat
Ammoniumnitraat is een zout van salpeterzuur en ammoniumion, en de chemische samenstelling ervan is NH4NO3, of een ammoniumion en een nitraation. Deze stof is een kleurloze kristallijne vaste stof. Meestal wordt het gebruikt als meststof omdat de stikstof in deze verbinding gemakkelijk door planten kan worden gebruikt. Het wordt ook gebruikt als een explosief of in pyrotechniek. Hoewel het onder normale omstandigheden relatief stabiel is, kan het verwarmen ervan tot explosies leiden.
water
Water is vloeibaar bij kamertemperatuur en bestaat uit één atoom zuurstof en twee atomen waterstof per molecuul. De watermoleculen zijn polair; dat wil zeggen, één deel van het molecuul heeft een positieve lading en de andere heeft een negatieve lading. De polariteit van water geeft het een aantal unieke eigenschappen. Het kan verschillende stoffen oplossen, met name ionische kristallen, zoals zout. Ammoniumnitraat is een van de vele stoffen die in water oplossen in ionen.
Exotherme en endotherme reacties
Hoewel reagentia en chemicaliën de meest voor de hand liggende componenten van een reactie zijn, is warmte een andere belangrijke factor. Exotherme reacties zijn die waarbij warmte als een product wordt afgegeven en die gewoonlijk vaker voorkomen dan endothermen. Deze zijn op hun beurt de reacties die warmte absorberen tijdens de reactie, en de producten hiervan zijn koud.
Ammoniumnitraat oplossen
Wanneer ammoniumnitraat wordt opgelost in water, wordt het afgebroken tot zijn ionen: ammonium en nitraat. De reactie van het oplossen van ammoniumnitraat is ongebruikelijk omdat het endotherm is. Daarom zal het opgeloste product enige tijd koud blijven. Noch water noch ammoniumnitraat wordt op enigerlei wijze veranderd, behalve door het oplossen van het zout. Wanneer het waterige of opgeloste ammoniumnitraat wordt verhit, breekt de oplossing af om stikstofoxide of hilarisch gas vrij te maken.