Inhoud
- Aantal elektronen in de valentieschil
- Stap 1
- Stap 2
- Stap 3
- Stap 4
- Lewis-structuur
- Stap 1
- Stap 2
- Stap 3
- Formele lading van elk atoom
- Stap 1
- Stap 2
- Stap 3
Bij het bepalen van de formele lading van een molecuul zoals CoCl2 (fosgeengas), is het nodig om het aantal elektronen in de valentie-laag van elk atoom en de Lewis-structuur van het molecuul te kennen.
Aantal elektronen in de valentieschil
Stap 1
Zoek naar elk atoom in het periodiek systeem der elementen om het aantal elektronen in de valentieschil te bepalen.
Stap 2
Onthoud dat twee elektronen zich op het eerste subniveau s bevinden, twee zich op het tweede subniveau s, zes elektronen op het eerste subniveau p, enz. Onthoud: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6).
Stap 3
Raak de lading. Als het molecuul een ion is, voeg dan een of meer elektronen toe aan het totaal of trek deze af om tot de uiteindelijke lading te komen.
Stap 4
Voor CoCl2 (fosgeengas): C = 4; O = 6; Cl = 7. Het molecuul is niet geïoniseerd en heeft een neutrale lading. Daarom is het totale aantal elektronen in de valentieschil 4 + 6 + (7x2) = 24.
Lewis-structuur
Stap 1
Zie het diagram van de Lewis-structuur van CoCl2 (fosgeengas). De Lewis-structuur vertegenwoordigt de meest stabiele en waarschijnlijke structuur voor het molecuul. Atomen worden getrokken met gepaarde valentie-elektronen; bindingen worden gevormd tussen vrije elektronen om aan de octetregel te voldoen.
Stap 2
Teken elk atoom en zijn valentie-elektronen en vorm zo nodig bindingen.
Stap 3
Chloride-atomen delen eenvoudige bindingen met het koolstofmolecuul, terwijl het zuurstofatoom een dubbele binding vormt met koolstof. Elk atoom in de uiteindelijke structuur voldoet aan de octetregel en heeft acht elektronen in de valentieschil, waardoor moleculaire stabiliteit mogelijk is.
Formele lading van elk atoom
Stap 1
Tel de elektronenvrije paren van elk atoom in de Lewis-structuur. Elk atoom krijgt een elektron toegewezen van elke binding waaraan het deelneemt. Voeg die cijfers toe. In CoCl2: C = 0 vrije paren plus 4 elektronen bindingen = 4 elektronen. O = 4 elektronen van vrije paren plus 2 elektronen van bindingen = 6 elektronen. Cl = 6 elektronen van vrije paren plus één elektron van een binding met C = 7 elektronen.
Stap 2
Trek het aantal elektronen in de valentieschil in het ongebonden atoom af. Het resultaat is de formele lading voor elk atoom. In CoCl2: C = 4 valentie-elektronen (ev) in het ongebonden atoom minus 4 elektronen aangeduid in de Lewis-structuur (LS) = 0 formele lading O = 6 ev - 6 LS = 0 formele lading Cl = 7 ev - 7 LS = 0 formele lading
Stap 3
Plaats deze ladingen tijdens het schrijven dicht bij de atomen in de Lewis-structuur. Als het molecuul in totaal een lading heeft, plaats dan de Lewis-structuur tussen haakjes met de lading aan de buitenkant in de rechterbovenhoek.