Hoe de molaire fractie te berekenen met het percentage van de massa

Video: Converting between Mass and Mole Fractions

Inhoud

routebeschrijving
Wat je nodig hebt

Volgens de basisdefinities lost een opgeloste stof (bijv. Natriumchloride) op in een oplosmiddel (bijv. Water) om een oplossing te vinden. De concentratie geeft de hoeveelheid van een verbinding (opgeloste stof) aan die in een oplossing is opgelost en kan op vele manieren worden uitgedrukt. De molaire fractie verwijst naar de verhouding tussen het aantal mol van een opgeloste stof en het totale aantal molen in een oplossing. Neem als voorbeeld de berekening van de molaire fractie voor een oplossing van natriumhydroxide (NaOH) in water (H2O) als het percentage NaOH-massa gelijk is aan 10.

routebeschrijving

De molaire fractie verwijst naar de relatie tussen het aantal mol van een opgeloste stof en het totale aantal mol in een oplossing (Ableimages / Lifesize / Getty Images)

Bereken de molaire massa (M) van alle verbindingen (inclusief het oplosmiddel) waaruit de oplossing bestaat. Over het algemeen voor een verbinding met de chemische formule AnBm: Moleculaire massa (M) = (nx M (A)) + (mx M (B)), waarbij M (A) of M (B) de atoomgewichten van de overeenkomstige elementen zijn, die te vinden is op het periodiek systeem. Bijvoorbeeld: M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol. M (H20) = 2xM (H) + M (O) = 2 x 1 + 16 = 18 g / mol.
Bereken de massa's van de opgeloste stof en het oplosmiddel in de oplossing. Het percentage massa (opgeloste stof) = 100% * (massa van de opgeloste stof) / (massa van de oplossing). Ter vereenvoudiging, verkort u de massa van de oplossing tot "m" en verkrijgt u: massa (opgeloste stof) = m x [opgeloste massa / 100%] en massa (oplosmiddel) = m - massa (opgeloste stof). Voor het vorige voorbeeld: massa (NaOH) = m x [10% / 100%] = 0,10 m. massa (H2O) = m - 0,1 m = 0,9 m.
Bereken de hoeveelheid opgeloste stof en oplosmiddel in moedervlekken. Hoeveelheid = massa / moleculaire massa (mols). In het voorbeeld: Hoeveelheid (NaOH) = 0,1 m / 40 (mol) = 0,0025 mol. Hoeveelheid (H2O) = 0,90 m / 18 (mol) = 0,05 m mol.
Bereken de molaire fractie. Zijn component X van de oplossing wordt gegeven door: Molaire fractie (x) = hoeveelheid (x) / (totale hoeveelheid (som) van alle componenten). In het voorbeeld zijn NaOH en H2O de enige componenten, dat wil zeggen: Molfractie (NaOH) = 0,0025 m / (0,0025 m + 0,05 m) = 0,0025 m / 0,0525 m = 0,058. Molaire fractie (H2O) = 0,05 m / (0,0025 m + 0,05 m) = 0,05 m / 0,0525 m = 0,952.