Inhoud
Osmolariteit is een maat voor de concentratie van een opgeloste stof in een oplossing. Het is specifiek de maat van het aantal molen opgeloste stofdeeltjes in een bepaald volume van de oplossing, vergelijkbaar met molariteit, die het aantal molen van een opgeloste stof in een bepaald volume meet. Osmolariteit kan worden berekend uit de osmotische coëfficiënt, dat is het aantal deeltjes waarin de opgeloste stof dissocieert en de molariteit van de opgeloste stof.
De stappen
Stap 1
Beschrijf het verschil tussen osmolariteit en molariteit. Dit onderscheid ontstaat door het feit dat sommige opgeloste stoffen uiteenvallen wanneer ze worden opgelost, iets dat bij andere niet voorkomt. Tafelzout (NaCl) valt bijvoorbeeld uiteen in zijn samenstellende ionen (Na + en Cl-) wanneer het wordt opgelost. Aan de andere kant wordt glucose niet gedissocieerd in kleinere deeltjes wanneer het wordt opgelost.
Stap 2
Definieer de osmolariteitseenheden. Osmolariteit wordt gemeten in opgeloste osmolen per liter oplossing (osmol / l). Een osmol kan informeel worden beschreven als het aantal mol opgeloste stoffen in een oplossing.
Stap 3
Beschrijf de osmotische coëfficiënt. Deze waarde is het verschil tussen de testoplossing en de ideale oplossing. De volledige berekening van de osmotische coëfficiënt is complex, maar in eenvoudige gevallen is het de mate van dissociatie van de opgeloste stof. De osmotische coëfficiënt zal in deze gevallen variëren van 0 tot 1, waarbij de osmotische coëfficiënt 1 zal zijn wanneer de opgeloste stof volledig is opgelost.
Stap 4
Bereken de osmolariteit van de waargenomen waarden. De osmolariteit van een oplossing kan worden gegeven als de som van (yi) (ni) (Ci), waarbij "yi" de osmotische coëfficiënt is van de opgeloste stof "i"; "n" is het aantal deeltjes waarin opgeloste stof "i" dissocieert en "Ci" is de molariteit van opgeloste stof "i".
Stap 5
Meet de osmolariteit rechtstreeks met behulp van osmometers. Deze apparaten meten de osmolariteit van specifieke deeltjes, zoals deeltjes die de dampspanning of het vriespunt van een oplossing verlagen.