Hoe te achterhalen of een verbinding een sterke elektrolyt is

Video: Identifying Strong Electrolytes, Weak Electrolytes, and Nonelectrolytes - Chemistry Examples

Inhoud

routebeschrijving
Wat je nodig hebt

Als u ontdekt of een verbinding een sterke elektrolyt is, kunt u nog meer differentiëren tussen de verschillende soorten chemische bindingen waaruit de verbindingen en moleculen bestaan. Een sterke elektrolyt is een verbinding die volledig dissocieert in positieve kationen en negatieve anionen in een oplossing. Het geleidt elektriciteit goed in een oplossing. Een verbinding kan een sterk of zwak elektrolyt zijn. Het is belangrijk om onderscheid te kunnen maken tussen beide, omdat ze elk verschillende eigenschappen hebben.

routebeschrijving

Onder waterstof hebben alle atomen in het periodiek systeem de neiging om te combineren met amethals om sterke elektrolyten te vormen (Jupiterimages / Photos.com / Getty Images)

Bepaal of de verbinding ionisch of covalent is. De ionische verbindingen zijn meestal samengesteld uit metalen en niet-metalen. De metalen, met uitzondering van waterstof, bevinden zich aan de linkerkant van het periodiek systeem, terwijl de amethalen zich aan de rechterkant bevinden. Een voorbeeld van een ionische verbinding is KCl, ook bekend als kaliumchloride. Covalente verbindingen bestaan typisch uit amethals. Een voorbeeld is C2H6, ook bekend als ethaan. Als de verbinding covalent is, is het waarschijnlijk geen sterk elektrolyt. Ionverbindingen hebben meer kans om sterke elektrolyten te zijn.
Analyseer of de verbinding een sterk zuur is, want het zijn ook sterke elektrolyten. Verbindingen die worden gevormd door elementen uit Groep 17 van de tabel, zoals HC1, HBr en HI, zijn sterke zuren. Andere sterke types zijn H2SO4, HNO3, HClO3 en HClO4.
Onderzoek of de verbinding een sterke base is, want het zijn ook sterke elektrolyten. Verbindingen die worden gevormd met het hydroxide-ion, OH-, zijn sterke basen. Enkele voorbeelden van dergelijke verbindingen zijn LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 en Ba (OH) 2.
Controleer of de verbinding wordt gevormd door een combinatie van een element van groep 1 of 2 met een element uit groep 17. Deze verbindingen zijn meestal ionische zouten, die ook sterke elektrolyten zijn. Enkele voorbeelden zijn NaCl en KCl.
Versier de sterkste elektrolyten die gevormd zijn met zink en koper. Twee verbindingen die sterke elektrolyten zijn, zijn de ionische verbinding ZnS04 en CuS04. Als de verbinding een van deze is, dan is het zeker een sterke elektrolyt.