Inhoud
Hoewel de elementen geen elektrische lading hebben, kunnen hun ionen een positieve of negatieve lading hebben. Dit komt omdat ze hetzelfde aantal elektronen en protonen hebben, waardoor de ladingen die de twee deeltjes produceren worden gecompenseerd. Wanneer een element echter ioniseert, wint of verliest het elektronen. Het periodiek systeem organiseerde deze elementen op zo'n manier dat het heel eenvoudig is om te zien of het ion van een van hen een positieve of negatieve lading heeft.
routebeschrijving
-
Begrijp waarom sommige elementen elektronen verliezen en anderen winnen wanneer ze worden geïoniseerd. Ze zijn stabieler wanneer de buitenste laag zoveel mogelijk elektronen opslaat. Als het gemakkelijker is voor een element om elektronen te verliezen om een complete buitenste laag te verkrijgen, dan zal het dit doen bij ionisatie. Het tegenovergestelde gebeurt als het gemakkelijker is voor een element om elektronen te krijgen om de buitenste laag te vullen.
-
Kijk naar het periodiek systeem. De meeste elementen van Groepen (kolommen) 1, 2, 3 en 14 hebben een positieve lading wanneer geïoniseerd. Dit komt omdat ze minder elektronen moeten verliezen dan ze nodig hebben om een volledige (buitenste) valentie laag te krijgen. Daarom is het gemakkelijker voor hen om elektronen te verliezen, die een negatieve lading hebben. Omdat er meer protonen zijn met positieve ladingen dan elektronen, zullen deze ionen een positieve lading hebben. Volgens het Dixie State College of Utah zullen overgangsmetalen, groep 3 tot en met 12 elementen, altijd een positieve lading hebben.
-
Zoek de negatief geladen ionen door in het periodiek systeem naar Groepen 15, 16 en 17 te kijken. De meeste van deze elementen zullen ioniseren met een negatieve lading omdat ze minder elektronen moeten verzamelen dan ze nodig hebben om te verliezen om een volledige valentie-laag te hebben. Aangezien deze elementen elektronen verkrijgen, zullen hun ionen meer elektronen hebben dan protonen, waardoor ze een negatieve lading krijgen.
-
Pas op voor de verscheidenheid aan elementen die uitzonderingen zijn op het eerder genoemde advies. Sommige elementen, zoals koolstof, zullen nooit alleen ionen vormen. Daarom hebben deze ionen geen lading. Zie referentiebronnen en handboeken voor een uitgebreid ionenoverzicht om te zien of het element waarnaar u op zoek bent een uitzondering is.
Wat je nodig hebt
- Periodiek systeem der elementen