Inhoud
De snelheid of snelheidsconstante waarmee een chemische reactie plaatsvindt, is afhankelijk van een aantal variabelen, waaronder de temperatuur tijdens de reactie en de interne eigenschappen van de stof. Een van deze eigenschappen is de frequentiefactor, de waarde van de snelheidsconstante wanneer de temperatuur oneindig bereikt. De frequentiefactor is belangrijk om stoffen te karakteriseren op basis van hun afhankelijkheid tussen reactiesnelheden en temperatuur, wat inzicht kan geven in chemische reacties op moleculair niveau. Het vinden van deze frequentiefactor bij een bepaalde temperatuur kan worden gedaan door een eenvoudige analyse van wat bekend staat als de Arrhenius-vergelijking.
Stap 1
Neem de natuurlijke logaritme van de snelheidsconstante. Als de snelheidsconstante bijvoorbeeld 20 per seconde is, resulteert het nemen van de natuurlijke logaritme van dat getal in 3 per seconde.
Stap 2
Vermenigvuldig de temperatuur gegeven door de gasconstante, die een waarde heeft van 8,31 joules per mol per Kelvin. Als de opgegeven temperatuur bijvoorbeeld 293 Kelvin is, is het resulterende getal 2434,8 joule per mol.
Stap 3
Deel de activeringsenergie van de stof door het getal dat resulteert uit de vorige stap. Als de activeringsenergie 40.000 joule per mol is, zou je 40.000 joule per mol delen door 2434,8 joule per mol, wat het aantal zonder eenheid van 16,43 geeft.
Stap 4
Deel het getal dat resulteert uit de eerste stap door het getal dat uit de vorige stap resulteert. In het gegeven voorbeeld zou je 3 per seconde delen door 16,43, wat neerkomt op 0,18 per seconde; dit is de frequentiefactor.